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Verdünnung von Lösungen 
 

 

Was sind Lösungen 

DEFINITION: eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen, d.h.:

Lösung = Lösungsmittel + gelöste Substanz(en) 

(englisch: solution = solvent + solute).

Verdünnungen: die Menge bleibt gleich 

Verdünnen heisst herabsetzen oder verringern der Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung. 

Für alle Verdünnungsberechnungen ist es entscheidend, sich immer daran zu erinnern, dass sich die Menge der gelösten Substanz nicht verändert. 

Beispiel: wenn ich einer beliebigen Salz- oder Zuckerlösung Wasser hinzufüge, so ändert sich an der Menge (Anzahl!) der Salz- bzw. Zuckermoleküle nichts.

Berechnung von Verdünnungen 

Daraus ergibt sich:

die Menge der gelösten Substanz vor der Verdünnung
 ist gleich 
der Menge der gelösten Substanz nach der Verdünnung

oder mathematisch ausgedrückt:

Menge1 = Menge2

Da nun aber die Menge sich aus Konzentration mal Volumen berechnen lässt, gilt

Menge1 = Menge2

Volumen1 mal Konzentration1 = Volumen2 mal Konzentration2

V1· K1 = V2 · K2

Damit werden, wie das folgende Beispiel zeigt, alle Verdünnungsrechnungen zum "Kinderspiel".

Beispiel: 

Problem: aus einer 10% Kochsalzlösung sollen 50 mL einer physiologischen Kochsalzlösung hergestellt werden.
Überlegung: 10% NaCl-Lösung enthält 10 g NaCl auf 100 ml.
Physiologische Kochsalzlösung ist 0,9%, sie enthält also 0,9 g/100 ml.
d.h.: 
V1  = ?           V2  = 50 mL
K1  = 10 g/L K2  = 0.9 g/L

 
Ansatz: Die der Stammlösung entnommene Menge an NaCl muss gleich gross sein wie die Menge an NaCl in der physiologischen Kochsalzlösung 
V1  · K1 = V2 · K2
V1 · 10 = 50 · 0.9

Daraus ergibt sich: 

50 · 0.9
V1  = ----------------- = 4.5 mL
10
Lösung: Es werden 4.5 mL der 10% NaCl-Lösung auf ein Gesamtvolumen von 50 mL mit Wasser aufgefüllt.

 

24.11.2001 / hpk